FISICOQUÍMICA

La densidad  es una magnitud escalar que permite medir la cantidad de masa que hay en determinado volumen de una sustancia . En el área de la física y la química, la densidad de un material, bien sea líquido, químico o gaseoso, es la relación entre su masa y volumen; es designada por la letra griega rho “ρ”. ρ =m/v m = masa v = volumen La densidad es inversamente proporcional al volumen: mientras menor sea el volumen ocupado por determinada masa, mayor será la densidad. Según el Sistema Internacional de Unidades, las  unidades para representar la densidad  son las siguientes: Kilogramos por metros cúbicos (kg/m 3 ), Gramos por centímetros cúbicos (g/cm 3 ), Kilogramos por decímetros cúbicos (kg/dm 3 ) Gramos por decímetros cúbicos (g/dm 3 ) para los gases. Así, por ejemplo, la  densidad del agua  es 1 g/cm 3 , es decir, menor a la del plomo, que es de 11,35 g/cm 3 . Masa: c omo masa designamos la magnitud física con que medimos la cantidad de materia que contie...

La superficie de cualquier líquido se comporta como si sobre esta existe una membrana a tensión. A este fenómeno se le conoce como tensión superficial. La tensión superficial de un líquido está asociada a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área. También es una manera de medir la cohesión existente entre las moléculas de ese líquido. Todas las moléculas que se componen de una sustancia líquida interaccionan de alguna manera entre ellas y se atraen. Es causada por los efectos de las fuerzas intermoleculares que existen en la interfase. La tensión superficial depende de la naturaleza del líquido, del medio que le rodea y de la temperatura. Líquidos cuyas moléculas tengan fuerzas de atracción intermoleculares fuertes tendrán tensión superficial elevada y si es débil ocurre lo contrario. La tensión superficial solo se aplica sobre las superficies de un líquido. Cuando estamos sobre la superficie de un líquido, las moléculas que...

El estado líquido es un estado en que la materia se presenta como una sustancia fluida y con volumen, pero sin forma definida. El agua es el ejemplo más común de este estado. Es uno de los cinco estados de agregación de la materia, junto con los estados sólido, gaseoso, plasmático y condensado de Bose-Einstein o BE. El estado líquido puede considerarse intermedio entre el sólido y el gaseoso. Los sólidos tienen forma y volumen definidos. Los gases no tienen ni forma ni volumen delimitados. En cambio, los líquidos son informes igual que los gases, pero tienen volumen constante, igual que los sólidos. Esto es consecuencia de la distribución y movimiento de las partículas. Con respecto a los sólidos, las partículas de los líquidos están más distantes entre sí y tienen mayor movilidad. Con respecto a los gases, la distancia entre las partículas es menor y su movilidad es más limitada. Características del estado líquido Los líquidos reúnen un conjunto de características muy particulares que...

Ley combinada de los gases La ley generalizada o ley combinada de los gases se llama así porque combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac en una única ecuación.  Esta ley establece la relación entre temperatura, presión y volumen de un gas. PV / T = k En donde P es presión, V es volumen, T es temperatura y k es una constante. Cuando la ley de gases combinada se usa junto con la ley de Avogadro, resulta en la ley de gases ideal. La ley combinada del gas no tiene dueño ni descubridor. La relación anterior también se puede dar a continuación. P1V1 / T1 = P2V2 / T2 Esto proporciona la relación entre volumen, temperatura y presión de un gas ideal en dos estados. Por lo tanto, esta ecuación puede usarse para explicar y predecir estos parámetros en un estado inicial o final. Ley ideal de los gases Los gases ideales es una simplificación de los gases reales que se realiza para estudiarlos de manera más sencilla. En sí es un gas hipotético que considera: Formado por partículas puntua...

Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. E stablece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión. ¿Por qué ocurre esto? Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor: P   ∝  T P = kT P T = k P T = k (el cociente entre la presión y la temperatura es constante) Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P 1  y a una temperatura T 1  al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un...

   J acques Charles (Jacques Alexandre César Charles), físico y aeronauta francés, nació en Beaugency (Loiret) el 12 de noviembre de 1746 y falleció en París el 7 de abril de 1823. Inventor,  científico y matemático francés que como dato curioso Rompió el récord de globo aerostático, el 27 de agosto de 1783. En 1787, estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aume ntaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía. El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta. Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye. ¿Por qué ocurre esto? Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el...

La  ley experimental de los gases  es una ley que combina la  ley de Boyle-Mariotte , la  ley de Charles  y la  ley de Gay-Lussac . Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura absoluta. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura absoluta son directamente proporcionales cuando la presión es constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el  volumen  son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la presión y la temperatura absoluta, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. El día de hoy vimos una de las anteriores leyes mencionadas, precisamente la ley de Boyle.  Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley...