Ley combinada de los gases y ley ideal de los gases ideales

Ley combinada de los gases

La ley generalizada o ley combinada de los gases se llama así porque combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac en una única ecuación. 

Esta ley establece la relación entre temperatura, presión y volumen de un gas.


PV / T = k

En donde P es presión, V es volumen, T es temperatura y k es una constante. Cuando la ley de gases combinada se usa junto con la ley de Avogadro, resulta en la ley de gases ideal. La ley combinada del gas no tiene dueño ni descubridor. La relación anterior también se puede dar a continuación.

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Esto proporciona la relación entre volumen, temperatura y presión de un gas ideal en dos estados. Por lo tanto, esta ecuación puede usarse para explicar y predecir estos parámetros en un estado inicial o final.




Ley ideal de los gases

Los gases ideales es una simplificación de los gases reales que se realiza para estudiarlos de manera más sencilla. En sí es un gas hipotético que considera:

  • Formado por partículas puntuales sin efectos electromagnéticos.
  • Las colisiones entre las moléculas y entre las moléculas y las paredes es de tipo elástica, es decir, se conserva el momento y la energía cinética.
  • La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura.
  • Los gases se aproximan a un gas ideal cuando son un gas mono atómico, está a presión y temperatura ambiente.

La ecuación del gas ideal  se basa condensa la ley de Boyle, la de Gay-Lussac, la de Charles y la ley de Avogadro.


V = Kn


Indica que el producto de presión (P) y volumen (V) de un gas ideal es directamente proporcional al producto de temperatura (T) y varias partículas de gas (norte).


PV = kNT

Aquí, k es una constante de proporcionalidad. Es conocida como la constante de Boltzmann. Se encuentra que el valor de esta constante es 1.38 x 10-23 J / K. Sin embargo, el gas idea simplemente se expresa de la siguiente manera.

PV = nRT

Donde n es el número de moles de gas presente, y R es la constante de gas universal dada por 8.314 Jmol-1K-1. Esta ecuación se puede usar solo para gases ideales. Si necesita usarse para gases reales, se hacen algunas correcciones porque los gases reales tienen muchas excepciones de los gases ideales.

Esta nueva ecuación se conoce como ecuación de van der Waals. Se da a continuación.

(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = RT

En esta ecuación, "a" es una constante que depende del tipo de gas y b también es una constante que da el volumen por mol de gas (ocupado por las moléculas de gas).

¿Cuál es la relación entre la ley de gas combinado y la ley de gas ideal?

Cuando la ley de gases combinada (o las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac) se usa junto con la ley de Avogadro, resulta en la ley de gases ideal.

¿Cuál es la diferencia?

Las leyes de gases se utilizan para comprender y predecir el comportamiento y las propiedades de un gas. La diferencia entre la ley de gas combinada y la ley de gas ideal es que la ley de gas combinada es una colección de tres leyes de gas, mientras que la ley de gas ideal es una ley de gas individual. 

Fuente:

https://www.fisic.ch/contenidos/termodin%C3%A1mica/ley-de-los-gases-ideales/

https://es.bccrwp.org/compare/difference-between-combined-gas-law-and-ideal-gas-law/#:~:text=La%20diferencia%20entre%20la%20ley%20de%20gas%20combinada%20y%20la,la%20Ley%20de%20Gay%2DLussac.

https://www.hiru.eus/es/quimica/la-ley-de-los-gases-ideales-mezclas-de-gases



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