Introducción a la Fisicoquímica

Fisicoquímica es una derivación de la química que se encarga del estudio de los principios que gobiernan las propiedades y el comportamiento de la materia, tanto de los que son observables y los que no, empleando la física y la química. 

Sus campos principales son la termodinámica química - que estudia la energía, dirección y equilibrio de las transformaciones químicas, y la cinética química, que estudia la velocidad con la que las reacciones ocurren.

La fisicoquímica representa una rama donde ocurre un cambio de diversas ciencias, como la química, la física, termodinámica, electroquímica y la mecánica cuántica donde funciones matemáticas pueden representar interpretaciones a nivel molecular y atómico estructural. Cambios en la temperatura, presión, volumen, calor y trabajo en los sistemas, sólido, líquido y/o gaseoso se encuentran también relacionados a estas interpretaciones de interacciones moleculares.

Gases

Es el estado de la materia en la cual sus moléculas están muy separadas y debido a esto no existe ninguna fuerza de atracción o repulsión por eso están en constante movimiento. Sus  características son las siguientes:

Expansión. Un gas no tiene forma ni volumen definidos es por eso que al vaciar el gas en cualquier recipiente de adapta a la forma y el volumen de este, cuando se calienta una muestra de gas aumenta su velocidad haciendo que el gas aumente y se expanda.

Compresibilidad. Consiste en la capacidad de disminuir su volumen. ¿Por qué los buzos pueden respirar bajo el agua? y es porque la gran cantidad de aire comprimido que tienen en sus tanques de oxígeno.

Difusión. Cuando dos gases entran en contacto se mezclan hasta que las partículas quedan repartidas de igual manera debido al espacio y gran movimiento que existe entre ellas. Poseen una alta miscibilidad, ya que cuando dos o más gases han ocupado el mismo espacio, se mezclan completa y uniformemente.

Densidad. Es la relación que existe entre la masa del gas y su volumen y en un gas la densidad es mucho menor que en los líquidos. La densidad de los gases disminuye a la mitad cuando el volumen aumenta al doble y la masa sigue igual, pero si aumentamos al doble la masa en un mismo volumen, la densidad aumenta al doble.

Efusión. La efusión es el proceso que ocurre cuando un gas que está bajo presión escapa de un recipiente hacia el exterior por medio de una abertura.​ Se sabe por medio de demostraciones teóricas de mecánica estadística, que la velocidad de efusión es directamente proporcional a la velocidad media de las moléculas.

El fenómeno de efusión está relacionado con la energía cinética de las moléculas. Gracias a su movimiento constante, las partículas de una sustancia se distribuyen uniformemente en el espacio libre. Si hay una concentración mayor de partículas en un punto, habrá más choques entre sí y que se moverán hacia las regiones de menor número: las sustancias se efunden de una región de mayor concentración a una región de menor concentración.

Fuentes:

https://www.definicion.xyz/2017/02/fisicoquimica.html

https://www.ecured.cu/Fisicoqu%C3%ADmica

https://sites.google.com/site/portafolioyevidencias/propiedades-y-caracteristicas-de-los-gases

https://es.wikipedia.org/wiki/Efusi%C3%B3n

Comentarios

Publicar un comentario

Entradas más populares de este blog

Punto de ebullición

Imagen
El punto de ebullición es la  temperatura  en la cual la presión de vapor de un  líquido  alcanza la del medio en que se encuentra, o en otras palabras, la  temperatura en la cual un líquido abandona su  estado  y pasa al estado gaseoso  (vapor). Este punto se alcanza al inyectar  calor  al sistema físico del líquido, cuyas  partículas  se agitan más rápidamente y registran un aumento considerable de la  entropía  (tendencia al desorden del sistema), a medida que las  partículas  ubicadas cerca de la superficie rompen la tensión superficial y escapan, convertidas en vapor. Distintas sustancias tienen distintos puntos de ebullición , ya que esto depende de la  masa  molecular de la  sustancia  y del tipo de fuerzas intermoleculares que presente:  enlaces covalentes  (polares o no polares) o puentes de hidrógeno, entre otros. La rapidez con que se alcanza este punto depende, ...
Leer más

Velocidad de reacción, energía de activación y estados de subdivisión

Imagen
Velocidad de reacción En un proceso químico las sustancias llamadas reactivos se transforman en productos a medida que pasa el tiempo. La velocidad de una reacción química es la velocidad con que se forman los productos (o con que desaparecen los reactivos). Podríamos definir la velocidad de una reacción química atendiendo a la variación de  la masa o de los moles de reactivos o productos en relación al tiempo que tarda en producirse esa reacción; no obstante, se prefiere usar la variación de las concentraciones. La oxidación del hierro se produce lentamente Energía de activación La energía de activación de una reacción química se relaciona estrechamente con su velocidad. Específicamente, mientras mayor sea la energía de activación, más lenta será la reacción química. Esto se debe a que las moléculas solo pueden completar la reacción una vez que han alcanzando la cima de la barrera de la energía de activación. Mientras más alta es la barrera, menos moléculas tendrán energía suficie...
Leer más

Ley de Charles

Imagen
   J acques Charles (Jacques Alexandre César Charles), físico y aeronauta francés, nació en Beaugency (Loiret) el 12 de noviembre de 1746 y falleció en París el 7 de abril de 1823. Inventor,  científico y matemático francés que como dato curioso Rompió el récord de globo aerostático, el 27 de agosto de 1783. En 1787, estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aume ntaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía. El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta. Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye. ¿Por qué ocurre esto? Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el...
Leer más