FISICOQUÍMICA

L a expresión sólido es utilizada como   adjetivo que se refiere a un objeto macizo , firme, denso y fuerte. También, se refiere al   cuerpo cuyas moléculas tienen entre sí mayor cohesión   que la de los líquidos. Sólido es uno de los 4 estados principales estados de la materia siendo los otros: líquido, gaseoso y plasmático. Los cuerpos solidos se caracterizan por resistirse a cambios de forma y de volumen. Generalmente, los sólidos poseen forma y volumen definidos, así como, una alta densidad, por eso se etiquetan como pesados. También, existen cuerpos sólidos amorfos y sólidos cristalinos. Los cuerpos sólidos amorfos se caracterizan porque las partículas que conforman el sólido no posee una estructura ordenada, totalmente al contrario con los cuerpos sólidos cristalinos cuyos átomos están dispuestos de forma ordenada y regular, estos últimos se producen a baja temperatura y presión constante. Sólidos cristalinos Los  sólidos cristalinos  son aquellos cuyas estructuras microscópicas

El punto de ebullición es la  temperatura  en la cual la presión de vapor de un  líquido  alcanza la del medio en que se encuentra, o en otras palabras, la  temperatura en la cual un líquido abandona su  estado  y pasa al estado gaseoso  (vapor). Este punto se alcanza al inyectar  calor  al sistema físico del líquido, cuyas  partículas  se agitan más rápidamente y registran un aumento considerable de la  entropía  (tendencia al desorden del sistema), a medida que las  partículas  ubicadas cerca de la superficie rompen la tensión superficial y escapan, convertidas en vapor. Distintas sustancias tienen distintos puntos de ebullición , ya que esto depende de la  masa  molecular de la  sustancia  y del tipo de fuerzas intermoleculares que presente:  enlaces covalentes  (polares o no polares) o puentes de hidrógeno, entre otros. La rapidez con que se alcanza este punto depende, además, de factores como la  presión , ya que ante mayores presiones se acelera el  proceso . Por otro lado, el pu

La p resión de vapor  o más comúnmente presión de saturación es la  presión  a la que a cada  temperatura  las fases líquida y  vapor  se encuentran en equilibrio; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado. Dicho de manera un tanto distinta   es la  presión  que ejerce la fase gaseosa o  vapor  sobre la fase líquida en un  sistema cerrado  a una  temperatura  determinada, en la que la fase  líquida  y el  vapor  se encuentran en  equilibrio dinámico . Su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.  (En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado.) Proceso Inicialmente solo se produce la evaporación, ya que no hay vapor; sin embargo, a medida que la cantidad de vapor aumenta ,y por tanto la presión en el interior de la ampolla, s

El  punto de congelación , también denominado  punto de congelamiento , es la  temperatura  en la cual una sustancia en  estado líquido  pasa a encontrarse en  estado sólido . En otras palabras: el punto de congelación es el momento en el cual un líquido se  solidifica . ¿Cuál es la diferencia entre congelación y solidificación? Que el primer proceso es altamente dependiente de la temperatura, de la pureza del líquido, y es un equilibrio termodinámico; mientras que el segundo, se relaciona más a cambios en la composición química de la sustancia que se solidifica, aun sin ser del todo líquida (una pasta). Por lo tanto, una congelación es una solidificación; pero lo contrario no siempre es cierto. Además, para descartar el término solidificación, debe haber una fase líquida en equilibrio con el sólido de la misma sustancia; los icebergs cumplen con esto: flotan sobre agua líquida. Así, se está frente a la congelación de un líquido cuando se forma una fase sólida como consecuencia de un d