FISICOQUÍMICA

Ley combinada de los gases La ley generalizada o ley combinada de los gases se llama así porque combina las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac en una única ecuación.  Esta ley establece la relación entre temperatura, presión y volumen de un gas. PV / T = k En donde P es presión, V es volumen, T es temperatura y k es una constante. Cuando la ley de gases combinada se usa junto con la ley de Avogadro, resulta en la ley de gases ideal. La ley combinada del gas no tiene dueño ni descubridor. La relación anterior también se puede dar a continuación. P1V1 / T1 = P2V2 / T2 Esto proporciona la relación entre volumen, temperatura y presión de un gas ideal en dos estados. Por lo tanto, esta ecuación puede usarse para explicar y predecir estos parámetros en un estado inicial o final. Ley ideal de los gases Los gases ideales es una simplificación de los gases reales que se realiza para estudiarlos de manera más sencilla. En sí es un gas hipotético que considera: Formado por partículas puntuales

Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. E stablece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión. ¿Por qué ocurre esto? Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor: P   ∝  T P = kT P T = k P T = k (el cociente entre la presión y la temperatura es constante) Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P 1  y a una temperatura T 1  al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T 2 ,

   J acques Charles (Jacques Alexandre César Charles), físico y aeronauta francés, nació en Beaugency (Loiret) el 12 de noviembre de 1746 y falleció en París el 7 de abril de 1823. Inventor,  científico y matemático francés que como dato curioso Rompió el récord de globo aerostático, el 27 de agosto de 1783. En 1787, estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aume ntaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía. El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas: Si la temperatura aumenta, el volumen del gas aumenta. Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye. ¿Por qué ocurre esto? Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá

La  ley experimental de los gases  es una ley que combina la  ley de Boyle-Mariotte , la  ley de Charles  y la  ley de Gay-Lussac . Estas leyes se refieren a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura absoluta. La ley de Charles establece que el volumen y la temperatura absoluta son directamente proporcionales cuando la presión es constante. La ley de Boyle afirma que la presión y el  volumen  son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la presión y la temperatura absoluta, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante. El día de hoy vimos una de las anteriores leyes mencionadas, precisamente la ley de Boyle.  Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte. L

Presión ¿Qué es? La presión es una magnitud física escalar que mide el efecto deformador o capacidad de penetración de una fuerza y se define como la fuerza ejercida por unidad de superficie. Se expresa como: Para entend erlo, si trataras de usar un martillo para clavar un pino de boliche a una pared, probablemente no pasaría nada, excepto que las personas dejarían de prestarte sus pinos de boliche. Sin embargo, si usaras un martillo para clavar un clavo con la misma fuerza, es más probable que entre en la pared. Así que para crear una gran cantidad de presión, puedes ejercer una fuerza muy grande o ejercer una fuerza sobre un área pequeña (o ambas). Unidades Las unidades de presión son: En el Sistema Internacional de unidades (S.I.) la unidad de presión es el pascal que equivale a la fuerza normal de un newton cuando se aplica en un área de metro cuadrado. 1pascal = 1N/m 2 y un múltiplo muy usual es el kilopascal (Kpa.) que equivale a 100 N/m 2 o 1000 pascales y su equivalen

Teoría molecular cinética (de los gases)                                                                             Consta de cinco postulados que describen el comportamiento de las moléculas en un gas. Estos postulados se basan en algunas nociones físicas y químicas muy simples y básicas, aunque también involucran algunas suposiciones con el fin de simplificar los postulados: ⇒ Los gases están formados por partículas (átomos o moléculas). ⇒ Las partículas de estos gases, en condiciones ambientales, se encuentran entre ellas a grandes distancias, no existiendo fuerzas de atracción ni repulsión con otras moléculas. ⇒ Las partículas están en constante movimiento, chocando entre ellas y contra las paredes del recipiente en que se encuentren. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos, es decir, en cada choque se entrega la energía de una partícula a otra, y por ello pueden continuar en constante movimiento. ⇒ Un aumento de la temperatura de un gas aumenta también la velo