FISICOQUÍMICA

Equilibrio químico Es una reacción que nunca llega a completarse, pues se produce simultáneamente en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir, se trata de un equilibrio dinámico. Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se estabiliza, es decir, se gastan a la misma velocidad que se forman, se llega al equilibrio químico. LEY DE ACCIÓN DE MASAS Cuando tiene lugar una reacción química reversible se observa que llegado un determinado momento las cantidades netas de reactivos y productos se mantienen invariables. Ya vimos que este hecho no significa que la reacción se pare, sino que la velocidad a la que se forman los productos se iguala a la velocidad a la que se regeneran los reactivos. Es decir, nuestra reacción está en equilibrio. De manera general, podemos representar una reacción química en equilibrio así: De esta manera se puede definir el  constante de equilibrio

Temperatura Por norma general, la velocidad de reacción aumenta con la temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas. Con mayor energía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más energía.  A mayor temperatura, mayor velocidad de reacción. Concentración de los reactivos La mayoría de las reacciones son más rápidas en presencia de un catalizador y cuanto más concentrados se encuentren los reactivos, habrá mayor frecuencia de colisión. Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones. A mayor concentración de reactivos mayor cantidad de partículas con capacidad de reaccionar (la velocidad de reacción aumenta). Presencia de un catalizador Los catalizadores aumentan o disminuyen la rapidez de una reacción

Velocidad de reacción En un proceso químico las sustancias llamadas reactivos se transforman en productos a medida que pasa el tiempo. La velocidad de una reacción química es la velocidad con que se forman los productos (o con que desaparecen los reactivos). Podríamos definir la velocidad de una reacción química atendiendo a la variación de  la masa o de los moles de reactivos o productos en relación al tiempo que tarda en producirse esa reacción; no obstante, se prefiere usar la variación de las concentraciones. La oxidación del hierro se produce lentamente Energía de activación La energía de activación de una reacción química se relaciona estrechamente con su velocidad. Específicamente, mientras mayor sea la energía de activación, más lenta será la reacción química. Esto se debe a que las moléculas solo pueden completar la reacción una vez que han alcanzando la cima de la barrera de la energía de activación. Mientras más alta es la barrera, menos moléculas tendrán energía suficiente

Las reacciones químicas (también llamadas  cambios químicos  o  fenómenos químicos )  son   procesos termodinámicos de transformación de la  materia . En estas reacciones intervienen dos o más  sustancias  (reactivos o reactantes), que cambian significativamente en el proceso, y pueden consumir o liberar  energía  para generar dos o más sustancias llamadas  productos . Ejemplo Teoría de colisiones Formulada por Max Trautz  La teoría de colisiones es un modelo para explicar los mecanismos de las reacciones químicas. Según esta teoría para que se produzca una reacción deben cumplirse tres condiciones: Las moléculas de los reactivos tienen que chocar entre sí. Estos choques deben de producirse con energía suficiente de forma que se puedan romper y formar enlaces químicos. En el choque debe haber una orientación adecuada para que los enlaces que se tienen que romper y formar estén a una distancia y posición viable.

Las células de nuestro cuerpo, el aire, el agua, los diferentes minerales...todos y cada uno de los elementos que nos rodean  están conformados por diferentes tipos de átomos y moléculas . Estas partículas son la unidad básica de la materia y, además, sirven para entender cómo ocurren muchos procesos biológicos relacionados con las neurociencias, como la despolarización. Sin embargo, para poder formar algo tan complejo como un organismo vivo o los diversos compuestos o materiales que observamos en nuestro día a día es necesario que los átomos se agrupen y relacionan de alguna manera. Desde la química se ha estudiado la composición de la materia, incluyendo los elementos que permiten que los diferentes átomos se vinculen. Se trata de los llamados enlaces químicos.  El enlace químico Se entiende por enlace químico aquella  interacción o fuerza que genera que dos o más átomos mantengan una unión  basada en la transmisión de electrones entre ambos. Las electrones de las capas más externas

L a expresión sólido es utilizada como   adjetivo que se refiere a un objeto macizo , firme, denso y fuerte. También, se refiere al   cuerpo cuyas moléculas tienen entre sí mayor cohesión   que la de los líquidos. Sólido es uno de los 4 estados principales estados de la materia siendo los otros: líquido, gaseoso y plasmático. Los cuerpos solidos se caracterizan por resistirse a cambios de forma y de volumen. Generalmente, los sólidos poseen forma y volumen definidos, así como, una alta densidad, por eso se etiquetan como pesados. También, existen cuerpos sólidos amorfos y sólidos cristalinos. Los cuerpos sólidos amorfos se caracterizan porque las partículas que conforman el sólido no posee una estructura ordenada, totalmente al contrario con los cuerpos sólidos cristalinos cuyos átomos están dispuestos de forma ordenada y regular, estos últimos se producen a baja temperatura y presión constante. Sólidos cristalinos Los  sólidos cristalinos  son aquellos cuyas estructuras microscópicas